化学计算复习要点

    化学计算是从“量”的方面反映物质及其变化规律。中学有
关化学计算内容分为四个方面，即：化学基本量的计算；化学式
的计算；溶液的计算及有关的化学方程式的计算。

下面分别作以概述。

一、有关物质的量的计算
  1．物质的量为中心的一系列概念

摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩物质都含有阿伏加德罗常数个
      微粒。使用摩尔作单位时应指明微粒的种类，它可以是原子、
      分子、离子、电子及其特定的组合。

阿伏加德罗常数： 12g12C 含的碳原子数为阿伏加德罗常数，根据
                 实验测得其数值为6．02X10 23。
摩尔质量：每摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位是kg／
          mo1，在数值上等于其式量。
物质的量：一定量物质中所包含的摩尔的数量叫做物质的量。
          气体摩尔体积：标准状况下， 1mol任何气体所占有的体
          积都约为22.4L。
物质的量浓度：以每L溶液里含溶质的物质的量多少来表示的溶
              液浓度。单位是mol／L。
反应热化学方程式：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫
热化学方程式。会书写并进行一些简单的计算。

2．计算的一些关系式

　
3. 阿伏加德罗定律及混合气体平均分子质量
（1）相同的温度、压强下、相同体积的任何气体（包括混合气体）
     含有相同数目的分子，叫阿伏加德罗定律。
（2）推论同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比，
     也等于分子数之比。同温同压，任何气体密度之比等于分子量
     之比。
（3）相对密度
          

     相对密度：同温同压下两种不同气体的密度之比称为相对密度。

        气体A对气体B的相对密度
            
            

（4）混合气体的平均摩尔质量：

     其中，Mi为每一组分气体的分子量，xi为该组分气体在混合气体
     中所占的体积百分比或摩尔百分比。

二、有关化学式的计算：
1．计算内容：
（1）由化学式求式量
（2）计算化合物里各元素（或各组分）的质量比或质量百分比（x％）。
（3）计算一定质量的化合物中所含各元素的质量。
    化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数
（4）已知化合物中某元素的质量，求该化合物的质量。
（5）求不纯物中某元素或某化合物百分含量。
（6）由未知元素的化合物的组成通式求该元素的原子量。

2.分子式的确定途径：
（1）根据物质中的元素含量与分子量确定分子式。
     i)通过最简式确定分子式：
              

    ii）直接求出分子中各原子数目，来确定分子式，分子量分别
        乘以各元素的百分含量，再分别除以各元素的原子量，得到
        分子中各元素的原子个数，就能确定分子式。
（2）根据物质的组成通式和分子量求分子式。
（3）根据一定量有机物的燃烧生成物的量确定分子式。
     根据有机物CxHyOz燃烧关系：
       

     由相关量求出x ，y，z的值。

三、溶液的计算
    溶液的计算包括溶解度的计算，百分比浓度、摩尔浓度、体积比浓
    度的计算及相互换算。

具体如下：
  1．溶解度：某物质在一定温度下的溶解度
             
       包括溶解度概念计算，溶解度曲线求饱和溶液中溶质和溶剂量，变
       化时溶液中析出或溶解晶体的量。

  2．质量百分比浓度与物质的量浓度的计算与转换。
           

       两者转换：
    

  3．溶液的配制、稀释与混和
  4．由中和滴定测定未知溶液的浓度或测定某物质的纯度。
  5．溶液浓度应用于化学方程式的计算。
  6．有关电离、电解、电化学、及pH值计算。

四、根据化学方程式计算
    化学方程式计算包括纯度、利用率、产率、多步反应、过量计算、
差量计算，热化学方程式等。根据化学方程式计算应注意的问题：

1．化学方程式表示的是纯净物质之间的量的关系，因此，不纯物
   质的量应转变为纯净物质的量，才能代入方程用比例计算。
2．同一物质上下单位要相同，左右单位要相当。
3．已知两种反应物的量，如果有一种反应物过量，则应根据量少
   的反应物来进行计算。
4．对于多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进
   行计算,如果是离子反应，可根据离子方程式进行计算，如果是氧
   化还原反应，可以利用电子转移关系进行计算。

5．
  

   原料损耗率＝1-原料利用率